امتحان الكيمياء — الفصل الثاني توجيهي — أسئلة وزارية مع الحل (النموذج الثاني)

الإجابة الصحيحة: ب. تزداد كتلته

المهبط هو القطب الذي يحدث عنده تفاعل الاختزال، وتزداد كتلته نتيجة ترسّب أيونات الفلز عليه.

الإجابة الصحيحة: ب. \(Br_{2}\)

العامل المؤكسد هو المادة التي تكتسب الإلكترونات وتختزل. الصوديوم (Na) والألومنيوم (Al) هما فلزان يميلان إلى فقدان الإلكترونات (عوامل مختزلة). \(Br_{2}\) هو هالوجين يكتسب الإلكترونات بسهولة لتكوين \(Br^{-}\)، وبالتالي يعمل كعامل مؤكسد. \(IO_{3}^{-}\) يحتوي أيضاً على اليود في حالة تأكسد عالية (+5) ويمكن أن يعمل كعامل مؤكسد، ولكن \(Br_{2}\) هو مثال مباشر وشائع لعامل مؤكسد عنصري بين الخيارات.

الإجابة الصحيحة: ب. زيادة في عدد التصادمات الفعالة.

رفع درجة الحرارة يزيد من متوسط الطاقة الحركية للجزيئات المتفاعلة، مما يؤدي إلى زيادة سرعة حركتها وعدد التصادمات الكلية. الأهم من ذلك، يزيد عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة كافية لتجاوز حاجز طاقة التنشيط، وبالتالي يزداد عدد التصادمات الفعالة التي تؤدي إلى تكوين النواتج. درجة الحرارة لا تؤثر على قيمة طاقة التنشيط نفسها.

الإجابة الصحيحة: ب. تُستخدم الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل تأكسد واختزال غير تلقائي.

الفكرة الرئيسة لخلايا التحليل الكهربائي هي استخدام الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل تأكسد واختزال غير تلقائي، على عكس الخلايا الجلفانية التي تنتج تيارًا كهربائيًا من تفاعل تلقائي.

الإجابة الصحيحة: ج. CH₃CH₂COOCH₂CH₃

المركب C هو إستر ينتج من تفاعل حمض البروبانويك (CH₃CH₂COOH) مع الإيثانول (CH₃CH₂OH) في تفاعل أسترة. الناتج هو إيثيل بروبانوات (CH₃CH₂COOCH₂CH₃).

الإجابة الصحيحة: أ. 150

تُحسب طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بدون عامل مساعد بطرح طاقة المواد الناتجة من طاقة المعقد المنشط بدون عامل مساعد. \(E_{a, reverse, without\_cat} = E_{ac, without\_cat} - E_{products}\) \(E_{a, reverse, without\_cat} = 250 \text{ KJ} - 100 \text{ KJ} = 150 \text{ KJ}\).

الإجابة الصحيحة: ب. \(0.02 \text{ M/s}\)

السرعة = \(\frac{\Delta[\text{تركيز}]}{\Delta t} = \frac{(0.6 - 0.0)}{30} = \frac{0.6}{30} = 0.02 \text{ M/s}\).

الإجابة الصحيحة: أ. 0.015

سرعة استهلاك المادة المتفاعلة "A" تُحسب من خلال التغير في تركيزها مقسوماً على الفترة الزمنية. التغير في تركيز "A" = التركيز النهائي - التركيز الابتدائي = \(0.5 \text{ M} - 0.8 \text{ M} = -0.3 \text{ M}\). الفترة الزمنية = 20 ثانية. سرعة الاستهلاك = \(\frac{- \Delta[A]}{\Delta t} = \frac{-(-0.3 \text{ M})}{20 \text{ s}} = \frac{0.3 \text{ M}}{20 \text{ s}} = 0.015 \text{ M/s}\).

الإجابة الصحيحة: ب. 130

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بدون عامل مساعد = طاقة المعقد المنشط بدون عامل مساعد - طاقة المواد المتفاعلة = 200 kJ - 70 kJ = 130 kJ.

الإجابة الصحيحة: ج. زيادة عدد التصادمات الفعالة.

طحن المادة الصلبة يزيد من مساحة سطحها المعرض للتفاعل، مما يسمح لعدد أكبر من الجزيئات بالتفاعل في نفس الوقت، وبالتالي يزيد من عدد التصادمات الكلية والفعالة التي تؤدي إلى حدوث التفاعل.