- 1
نوع المادة الصلبة البلورية التي تتميز بانخفاض درجة انصهارها وغير موصلة للتيار الكهربائي، هي المادة:
- أ. أيونية
- ب. فلزية
- ج. جزيئية
- د. التساهمية الشبكية
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. جزيئية
المواد الصلبة الجزيئية تتميز بانخفاض درجات انصهارها لأن القوى بين الجزيئات ضعيفة، وهي غير موصلة للكهرباء لعدم وجود إلكترونات حرة أو أيونات متحركة.
- 2
في التفاعل المتزن الآتي: \(HF(aq) + CH_3COO^{-}(aq) \rightleftharpoons F^{-}(aq) + CH_3COOH(aq)\). إذا علمت أن ثابت تأين الحمض \(K_a\) لـ \(HF\) يساوي \(3.5 \times 10^{-4}\) و ثابت تأين الحمض \(K_a\) لـ \(CH_3COOH\) يساوي \(1.8 \times 10^{-5}\)، فما هي العبارة الصحيحة؟
- أ. الجهة التي يرجحها الاتزان هي جهة النواتج.
- ب. عند الاتزان، يكون تركيز الحمض \(HF\) أكبر من تركيز الحمض \(CH_3COOH\).
- ج. القاعدة المرافقة \(F^{-}\) أقوى من القاعدة المرافقة \(CH_3COO^{-}\).
- د. قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل (\(K_{eq}\)) أقل من 1.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: أ. الجهة التي يرجحها الاتزان هي جهة النواتج.
بما أن \(K_a\) لـ \(HF\) (\(3.5 \times 10^{-4}\)) أكبر من \(K_a\) لـ \(CH_3COOH\) (\(1.8 \times 10^{-5}\))، فإن \(HF\) هو الحمض الأقوى و \(CH_3COOH\) هو الحمض الأضعف. في تفاعل حمض-قاعدة، يتجه الاتزان دائمًا نحو تكوين الحمض الأضعف والقاعدة المرافقة الأضعف. في هذا التفاعل، الحمض الأضعف \(CH_3COOH\) موجود في جهة النواتج، لذلك يرجح الاتزان جهة النواتج. (يمكن حساب ثابت الاتزان \(K_{eq} = K_a(HF) / K_a(CH_3COOH) \approx 19.4\)، وبما أنه أكبر من 1، فإن النواتج هي المفضلة).
- 3
بالنظر إلى التفاعل المتزن التالي: \(N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}\). إذا كان التفاعل طاردًا للحرارة (\(\Delta H < 0\))، فما هو الإجراء الذي يؤدي إلى زيادة قيمة ثابت الاتزان \(K_{P}\)؟
- أ. إضافة المزيد من غاز النيتروجين.
- ب. زيادة درجة الحرارة.
- ج. خفض درجة الحرارة.
- د. زيادة الضغط الكلي للنظام.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. خفض درجة الحرارة.
التفاعل المذكور طارد للحرارة (\(\Delta H < 0\)). بالنسبة للتفاعلات الطاردة للحرارة، يؤدي خفض درجة الحرارة إلى زيادة قيمة ثابت الاتزان \(K_P\). بينما التغيرات في تركيز المتفاعلات أو الضغط الكلي لا تؤثر على قيمة \(K_P\)، بل تؤثر فقط على موضع الاتزان.
- 4
يتأين الكاشف الحمضي \(HIn\) في المحلول كما في المعادلة الآتية: \((HIn + H_{2}O \rightleftharpoons In^{-} + H_{3}O^{+})\) لون 1 لون 2 وعند إضافة محلول الكاشف \(HIn\) إلى محلول الحمض فإنه:
- أ. يزداد تركيز الأيون \(In^{-}\)
- ب. يظهر اللون 2 في المحلول
- ج. يزداد تركيز الكاشف \(HIn\)
- د. يختفي اللون 1 في المحلول
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. يزداد تركيز الكاشف \(HIn\)
عند إضافة الكاشف \(HIn\) إلى محلول حمضي، يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم \([H_{3}O^{+}]\) مرتفعاً. وفقاً لمبدأ لوشاتيليه، فإن زيادة تركيز \([H_{3}O^{+}]\) ستدفع الاتزان نحو اليسار (باتجاه المتفاعلات) لتقليل هذا التركيز. \[HIn + H_{2}O \rightleftharpoons In^{-} + H_{3}O^{+}\] هذا يعني أن تركيز \(HIn\) سيزداد، وتركيز \(In^{-}\) سينخفض. وبالتالي، سيصبح اللون 1 (لون \(HIn\)) هو السائد. لذلك، يزداد تركيز الكاشف \(HIn\).
- 5
أي من العبارات التالية تصف بشكل صحيح خاصية جامعة للمحاليل؟
- أ. انخفاض الضغط البخاري.
- ب. ارتفاع درجة التجمد.
- ج. الانخفاض في الضغط الأسموزي.
- د. عدم تغير درجة الغليان.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: أ. انخفاض الضغط البخاري.
الخصائص الجامعة للمحاليل هي تلك التي تعتمد على عدد جسيمات المذاب وليس على طبيعتها. تشمل هذه الخصائص: انخفاض الضغط البخاري، ارتفاع درجة الغليان، انخفاض درجة التجمد، والضغط الأسموزي. الخيار أ يصف بشكل صحيح إحدى هذه الخصائص. أما الخيارات ب، ج، د فتذكر عكس التأثير الصحيح أو خاصية غير جامعة أو غير موجودة.
- 6
احسب الضغط الكلي لخليط من 0.02 mol من غاز الهيليوم و 0.01 mol من غاز الهيدروجين، في وعاء حجمه 5 L ودرجة حرارته 10 °C.
- أ. أ- 0.093 atm
- ب. ب- 0.046 atm
- ج. ج- 0.139 atm
- د. د- 0.03 atm
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. ج- 0.139 atm
تحويل T = 10 + 273 = 283 K. الطريقة الأولى: حساب الضغط الجزئي لكل غاز ثم الجمع. P_He = (0.02 × 0.082 × 283) / 5 = 0.093 atm. P_H₂ = (0.01 × 0.082 × 283) / 5 = 0.046 atm. P_T = 0.093 + 0.046 = 0.139 atm. الطريقة الثانية: حساب عدد المولات الكلية n_T = 0.02 + 0.01 = 0.03 mol. P_T = (n_T RT) / V = (0.03 × 0.082 × 283) / 5 = 0.139 atm.
- 7
عند معايرة \(250 \text{ mL}\) من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم (\(\text{KOH}\)) تركيزه \(0.2 \text{ M}\) باستخدام \(4.9 \text{ g}\) من حمض قوي أحادي البروتون (\(\text{HA}\)) حتى نقطة التكافؤ، فإن الكتلة المولية لهذا الحمض هي:
- أ. \(49 \text{ g/mol}\)
- ب. \(98 \text{ g/mol}\)
- ج. \(19.6 \text{ g/mol}\)
- د. \(196 \text{ g/mol}\)
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ب. \(98 \text{ g/mol}\)
عند نقطة التكافؤ، عدد مولات الحمض = عدد مولات القاعدة (لأن الحمض أحادي البروتون والقاعدة أحادية الهيدروكسيد). عدد مولات \(\text{KOH}\) = التركيز \(\times\) الحجم = \(0.2 \text{ M} \times 0.25 \text{ L} = 0.05 \text{ mol}\). إذن، عدد مولات الحمض \(\text{HA}\) عند التكافؤ = \(0.05 \text{ mol}\). الكتلة المولية للحمض \(\text{HA}\) = \(\frac{\text{الكتلة}}{\text{عدد المولات}} = \frac{4.9 \text{ g}}{0.05 \text{ mol}} = 98 \text{ g/mol}\).
- 8
في التفاعل `A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)`، إذا كانت التراكيز الابتدائية لـ A و B هي 0.5 M لكل منهما، و [C]₀ = 0 M. إذا كان ثابت الاتزان (Kc) يساوي 1، فما هو تركيز C عند الاتزان؟:
- أ. 0.1 M
- ب. 0.2 M
- ج. 0.333 M
- د. 0.667 M
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. 0.333 M
[A]₀ = 0.5 M, [B]₀ = 0.5 M, [C]₀ = 0 M Kc = [C]² / ([A][B]) = (2x)² / ((0.5-x)(0.5-x)) = (2x)² / (0.5-x)² = 1 √(1) = 1 = 2x / (0.5-x) 1(0.5-x) = 2x 0.5 - x = 2x 0.5 = 3x x = 0.5 / 3 ≈ 0.1667 M [C]eq = 2x = 2 × 0.1667 = 0.3334 M ≈ 0.333 M
- 9
أي العبارات الآتية صحيحة بخصوص طاقة التبخر المولية؟
- أ. تقل بزيادة قوى التجاذب بين جزيئات السائل.
- ب. تزداد بزيادة قوى التجاذب بين جزيئات السائل.
- ج. لا تتأثر بقوى التجاذب بين جزيئات السائل.
- د. تتناسب عكسيًا مع درجة الغليان.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ب. تزداد بزيادة قوى التجاذب بين جزيئات السائل.
تزداد طاقة التبخر المولية للسائل بزيادة قوى التجاذب بين جزيئاته، لأن التغلب على هذه القوى يتطلب طاقة أكبر.
- 10
أي من المركبات التالية يمتلك أقل درجة غليان؟
- أ. H_{2}O
- ب. CH_{3}F
- ج. CH_{4}
- د. HCl
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. CH_{4}
أقل درجة غليان تدل على أضعف قوى ترابط بين جزيئية. مركب الميثان (CH_{4}) هو جزيء غير قطبي ويمتلك فقط قوى لندن التشتتية الضعيفة جدًا، مما يجعله يمتلك أقل درجة غليان مقارنة بالخيارات الأخرى التي تحتوي على قوى ثنائية القطب أو روابط هيدروجينية.
- 11
أي من المحاليل التالية سيكون له أعلى ضغط بخاري عند نفس درجة الحرارة؟
- أ. محلول NaCl بتركيز 0.5 mol/kg.
- ب. محلول C₆H₁₂O₆ بتركيز 0.5 mol/kg.
- ج. محلول MgCl₂ بتركيز 0.5 mol/kg.
- د. الماء النقي.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: د. الماء النقي.
الضغط البخاري للمذيب النقي أعلى منه لأي محلول. بين المحاليل، المحلول الذي يحتوي على أقل عدد من الجسيمات سيكون له أعلى ضغط بخاري (C₆H₁₂O₆ ينتج 0.5 مول/كجم جسيمات، NaCl ينتج 1 مول/كجم جسيمات، MgCl₂ ينتج 1.5 مول/كجم جسيمات).
- 12
إذا علمت أن الضغط الجزئي لغاز \(CO_{2}\) يساوي \(0.236 \text{ atm}\) عند درجة \(800^{\circ} \text{C}\) فإن قيمة \(K_{p}\) للتفاعل الآتي: \(CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}\)
- أ. 0.236
- ب. 0.472
- ج. 4.24
- د. 0.118
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: أ. 0.236
لتفاعل الاتزان المتجانس أو غير المتجانس، يتم التعبير عن ثابت الاتزان \(K_{p}\) بدلالة الضغوط الجزئية للمواد الغازية فقط. في التفاعل المعطى، \(CaCO_{3(s)}\) و \(CaO_{(s)}\) مواد صلبة ولا تدخل في تعبير \(K_{p}\). لذا، \(K_{p} = P_{CO_{2}}\). بما أن الضغط الجزئي لغاز \(CO_{2}\) معطى ويساوي \(0.236 \text{ atm}\)، فإن \(K_{p} = 0.236\).
تابع الباقي في تطبيق فهلوي AI
تابع باقي الأسئلة مع الإجابة والشرح في تطبيق فهلوي AI، مع امتحانات كاملة تُصحَّح تلقائياً.
افتح التطبيق للمتابعةنصائح لحل الامتحان
- 💡 اقرأ السؤال جيداً وحدّد المطلوب قبل النظر للخيارات.
- 💡 استبعد الخيارات الخاطئة بوضوح لتضييق الاحتمالات.
- 💡 راجع شرح كل إجابة بعد الحل لتثبيت المعلومة.
بدك امتحان كامل مصحّح تلقائياً؟
فهلوي AI بيولّدلك امتحانات غير محدودة، بيصحّحها فوراً، وبيتابع نقاط ضعفك.
قدّم امتحانك الآن مجاناً
