- 1
ما هي الخاصية الجامعة التي تفسر سبب ذبول النباتات عند ريها بماء مالح؟
- أ. الارتفاع في درجة الغليان.
- ب. الانخفاض في درجة التجمد.
- ج. الضغط الأسموزي.
- د. الانخفاض في الضغط البخاري.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. الضغط الأسموزي.
الماء المالح له تركيز أعلى من السوائل داخل خلايا النبات. بسبب الأسموزية، ينتقل الماء من داخل خلايا النبات (الوسط الأقل تركيزاً) إلى الخارج (الوسط الأعلى تركيزاً)، مما يؤدي إلى ذبول النبات.
- 2
الحمض حسب تعريف أرهينيوس هو مادة قادرة على:
- أ. منح زوج من الإلكترونات
- ب. استقبال زوج من الإلكترونات
- ج. إنتاج H^{+} في الماء
- د. إنتاج OH^{-} في الماء
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. إنتاج H^{+} في الماء
حسب تعريف أرهينيوس، الحمض هو المادة التي تنتج أيونات الهيدروجين (\(H^{+}\)) عند ذوبانها في الماء.
- 3
وعاء يحتوي على غاز الأرجون (Ar) "غاز نبيل" تحت ضغط عالٍ. أي من العبارات التالية يفسر بشكل أفضل سبب كون الضغط المقاس أكبر بكثير من الضغط المحسوب باستخدام قانون الغاز المثالي:
- أ. الكتلة المولية لغاز الأرجون كبيرة نسبياً.
- ب. يتشكل عدد كبير من جزيئات \(Ar_{2}\).
- ج. تؤدي قوى التجاذب بين ذرات الأرجون Ar إلى تصادمها مع جدران الوعاء بقوة أقل.
- د. الحجم الإجمالي لذرات الأرجون Ar كبير جداً بحيث لا يمكن اعتباره مهملاً مقارنة بالحجم الكلي للوعاء.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: د. الحجم الإجمالي لذرات الأرجون Ar كبير جداً بحيث لا يمكن اعتباره مهملاً مقارنة بالحجم الكلي للوعاء.
عند الضغوط العالية، تنحرف الغازات الحقيقية عن سلوك الغاز المثالي لسببين رئيسيين: 1. حجم الجزيئات نفسه يصبح غير مهمل مقارنة بحجم الوعاء الكلي، مما يقلل من الحجم الفعلي المتاح لحركة الجزيئات. هذا يؤدي إلى ضغط أعلى مما يتوقعه قانون الغاز المثالي. 2. تصبح قوى التجاذب بين الجزيئات أكثر أهمية، مما يقلل من قوة التصادمات مع الجدران وبالتالي يقلل الضغط. السؤال يذكر أن الضغط المقاس *أكبر* من الضغط المثالي. هذا يشير إلى أن تأثير حجم الجزيئات (الذي يزيد الضغط) هو السائد على تأثير قوى التجاذب (الذي يقلل الضغط). لذلك، الخيار (د) هو التفسير الصحيح. الأرجون غاز نبيل أحادي الذرة، لذا لا تتشكل جزيئات \(Ar_{2}\).
- 4
لتغيير موضع الاتزان في تفاعل كيميائي متزن بشكل فعال عن طريق تغيير الضغط الكلي للنظام، يجب أن تكون المواد المتفاعلة أو الناتجة في الحالة:
- أ. الصلبة
- ب. السائلة
- ج. الغازية
- د. المحاليل المائية
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. الغازية
يؤثر تغيير الضغط بشكل ملحوظ على موضع الاتزان فقط في التفاعلات التي تحتوي على مواد غازية، وذلك لأن الغازات هي الأكثر قابلية للانضغاط ويتأثر حجمها وتركيزها بشكل مباشر بتغير الضغط. المواد الصلبة والسائلة والمحاليل المائية (التي تحتوي على أيونات ذائبة) لا تتأثر بالضغط بشكل كبير.
- 5
تحتوي أسطوانة حجمها (6.4 L) على (88 g) من غاز \(O_{2}\) عند درجة حرارة (27° C)، فإن ضغط \(O_{2}\) داخل الأسطوانة يساوي (atm):
- أ. 0.95
- ب. 105.7
- ج. 1.1
- د. 10.57
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: د. 10.57
الكتلة المولية لـ \(O_{2}\) هي \(2 \times 16 = 32 \text{ g/mol}\). نحسب عدد المولات: \(n = \frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}} = \frac{88 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 2.75 \text{ mol}\). نحول درجة الحرارة إلى كلفن: \(T = 27 + 273 = 300 \text{ K}\). نستخدم قانون الغاز المثالي: \(PV = nRT\). بتعويض القيم: \(P(6.4 \text{ L}) = (2.75 \text{ mol})(0.082 \text{ L.atm/mol.K})(300 \text{ K})\) \[P = \frac{(2.75)(0.082)(300)}{6.4} = \frac{67.65}{6.4} \approx 10.570 \text{ atm}\] أقرب إجابة هي 10.57.
- 6
محلول منظم يتكون من محلول الأمونيا \(NH_3\) تركيزه \(0.5 \text{ M}\) وملح كلوريد الأمونيوم \(NH_4Cl\) تركيزه \(0.5 \text{ M}\). إذا أضيف \(0.01 \text{ mol}\) من الحمض \(HCl\) إلى \(1 \text{ L}\) من المحلول، ما الرقم الهيدروجيني للمحلول بعد الإضافة؟ علمًا أن \(K_b = 1.8 \times 10^{-5}\) و \(\log 5.8 = 0.76\). (أهمل التغير في الحجم):
- أ. \(9.26\)
- ب. \(9.28\)
- ج. \(9.24\)
- د. \(10.00\)
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. \(9.24\)
\( [HCl] = 0.01 \text{ M} \) \( [NH_3]_{جديد} = 0.5 - 0.01 = 0.49 \text{ M} \) \( [NH_4^+]_{جديد} = 0.5 + 0.01 = 0.51 \text{ M} \) \( K_b = \frac{[OH^-][NH_4^+]}{[NH_3]} \) \( 1.8 \times 10^{-5} = \frac{[OH^-](0.51)}{0.49} \) \( [OH^-] = \frac{1.8 \times 10^{-5} \times 0.49}{0.51} = 1.73 \times 10^{-5} \text{ M} \) \( [H_3O^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{1.73 \times 10^{-5}} = 5.8 \times 10^{-10} \text{ M} \) \( pH = - \log (5.8 \times 10^{-10}) = 10 - \log 5.8 = 10 - 0.76 = 9.24 \)
- 7
في التفاعل المتزن: 4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g)، ما أثر زيادة الضغط الكلي على إنتاج N₂؟
- أ. يزداد إنتاج N₂.
- ب. يقل إنتاج N₂.
- ج. لا يتأثر إنتاج N₂.
- د. يتوقف إنتاج N₂.
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ب. يقل إنتاج N₂.
عدد مولات الغازات المتفاعلة = 4 (NH₃) + 3 (O₂) = 7 مول. عدد مولات الغازات الناتجة = 2 (N₂) + 6 (H₂O) = 8 مول. عند زيادة الضغط، يزاح الاتزان نحو الجهة ذات عدد مولات الغاز الأقل، وهي جهة المتفاعلات (اليسار)، مما يقلل من إنتاج N₂.
- 8
تُعد جميع المواد الآتية أحادية البروتون، ما عدا:
- أ. \(HCOOH\)
- ب. \(HCOO^{-}\)
- ج. \(HSO_{3}^{-}\)
- د. \(HS^{-}\)
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ب. \(HCOO^{-}\)
مصطلح "أحادي البروتون" (monoprotic) يُستخدم عادة لوصف الأحماض التي يمكنها التبرع ببروتون واحد فقط. \(HCOOH\) هو حمض أحادي البروتون (يتبرع ببروتون واحد). \(HSO_{3}^{-}\) يمكن أن يتبرع ببروتون واحد (ليصبح \(SO_{3}^{2-}\)) أو يستقبل بروتون واحد (ليصبح \(H_{2}SO_{3}\))، لذا يمكن اعتباره أحادي البروتون في تفاعلاته. \(HS^{-}\) يمكن أن يتبرع ببروتون واحد (ليصبح \(S^{2-}\)) أو يستقبل بروتون واحد (ليصبح \(H_{2}S\))، لذا يمكن اعتباره أحادي البروتون في تفاعلاته. أما \(HCOO^{-}\) فهو قاعدة مرافقة لحمض أحادي البروتون، وهو لا يتبرع ببروتونات بل يستقبلها. لذا، هو الوحيد الذي لا يمكن وصفه بأنه "حمض أحادي البروتون".
- 9
في التفاعل المتزن التالي: \(N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}\) ، عند تقليل حجم وعاء التفاعل، فإن العبارة الصحيحة هي:
- أ. تتغير قيمة ثابت الاتزان \(K_{eq}\).
- ب. يزداد تركيز غاز الهيدروجين (\(H_{2}\)).
- ج. يتجه موضع الاتزان نحو اليسار.
- د. يتكون مزيداً من الأمونيا (\(NH_{3}\)).
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: د. يتكون مزيداً من الأمونيا (\(NH_{3}\)).
تقليل حجم وعاء التفاعل يعني زيادة الضغط. وفقًا لمبدأ لوشاتليه، عند زيادة الضغط، يزاح الاتزان نحو الجهة التي تحتوي على عدد مولات غازية أقل. في هذا التفاعل، عدد مولات الغاز في المتفاعلات = (1 مول \(N_{2}\) + 3 مول \(H_{2}\)) = 4 مول، بينما عدد مولات الغاز في النواتج = 2 مول \(NH_{3}\). بما أن عدد مولات الغاز في النواتج أقل، فإن زيادة الضغط تزيح الاتزان نحو اليمين (النواتج)، مما يؤدي إلى تكون مزيد من الأمونيا (\(NH_{3}\)). ثابت الاتزان لا يتغير بتغير الضغط أو التركيز، بل يتغير فقط بتغير درجة الحرارة.
- 10
بالون يحتوي على غاز حجمه (500 mL) عند درجة حرارة (27° C) وضغط (1 atm). إذا تم ضغط البالون ليصبح حجمه (275 mL) وارتفع الضغط إلى (2 atm)، فما هي درجة حرارته النهائية (°C)؟
- أ. 29.7
- ب. 330
- ج. 57
- د. 0
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. 57
نستخدم قانون الغاز
- 11
وفقًا لقانون بويل، عند ثبات درجة الحرارة وعدد المولات، فإن النسبة \(\frac{P_{1}}{P_{2}}\) تساوي:
- أ. \(\frac{V_{2}}{V_{1}}\)
- ب. \(\frac{V_{1}}{V_{2}}\)
- ج. \(V_{1} \cdot V_{2}\)
- د. \(\frac{P_{1}}{P_{2} \cdot V_{1}}\)
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: أ. \(\frac{V_{2}}{V_{1}}\)
ينص قانون بويل على أن ضغط الغاز يتناسب عكسياً مع حجمه عند ثبات درجة الحرارة وعدد المولات. رياضياً، \(P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}\). لإيجاد النسبة \(\frac{P_{1}}{P_{2}}\)، نقسم طرفي المعادلة على \(P_{2}\) و \(V_{1}\): \[\frac{P_{1}}{P_{2}} = \frac{V_{2}}{V_{1}}\]
- 12
المادة التي تسلك سلوكاً أمفوتيرياً من بين المواد الآتية:
- أ. \(HCOO^{-}\)
- ب. \(H_{2}CO_{3}\)
- ج. \(HSO_{3}^{-}\)
- د. \(NO_{2}^{-}\)
إظهار الإجابة الصحيحة والشرح
الإجابة الصحيحة: ج. \(HSO_{3}^{-}\)
المادة الأمفوتيرية هي التي يمكن أن تسلك سلوك الحمض (تمنح بروتوناً) وسلوك القاعدة (تستقبل بروتوناً). - \(HCOO^{-}\) قاعدة فقط. - \(H_{2}CO_{3}\) حمض فقط. - \(HSO_{3}^{-}\) أمفوتيري: يمكن أن يمنح بروتوناً ليصبح \(SO_{3}^{2-}\) (حمض) أو يستقبل بروتوناً ليصبح \(H_{2}SO_{3}\) (قاعدة). - \(NO_{2}^{-}\) قاعدة فقط.
تابع الباقي في تطبيق فهلوي AI
تابع باقي الأسئلة مع الإجابة والشرح في تطبيق فهلوي AI، مع امتحانات كاملة تُصحَّح تلقائياً.
افتح التطبيق للمتابعةنصائح لحل الامتحان
- 💡 اقرأ السؤال جيداً وحدّد المطلوب قبل النظر للخيارات.
- 💡 استبعد الخيارات الخاطئة بوضوح لتضييق الاحتمالات.
- 💡 راجع شرح كل إجابة بعد الحل لتثبيت المعلومة.
بدك امتحان كامل مصحّح تلقائياً؟
فهلوي AI بيولّدلك امتحانات غير محدودة، بيصحّحها فوراً، وبيتابع نقاط ضعفك.
قدّم امتحانك الآن مجاناً
